Exercicios de aplicação da matéria das aulas teóricas

Esclarecimento de duvidas

Exercicios de aplicação da matéria das aulas teóricas

Esclarecimento de duvidas

4. Propriedades fisicas e Reactividade dos principais grupos funcionais

Propriedades fisicas e reactividade das moléculas biológicas (aspectos fundamentais) -Alcanos e alcenos -Alcoois, caracter anfoterico, alcoois primário, secundário e terciário. -Aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos -Compostos aromáticos -Aminas

exercicios de aplicação da matéria das aulas teóricas

exercicios de aplicação da matéria das aulas teóricas

3. Reacções e mecanismos reaccionais das moleculas orgânicas

Carácter ácido e básico, teoria de Bronsted-Lowry e teoria de Lewis Electrófilos e nucleófilos Efeito indutor (atractivo e repulsivo) e Propagação do efeito indutor Formação de carbocatiões e carbaniões Reacções heterolíticas (polar) Reacções homolíticas (radicalar) Tipos de reacções: reacções de substituição, adição, eliminação e rearranjo (transposição

Nomenclatura e compostos organicos - 2ª parte

Alcenos, alcinos. Compostos com ligações duplas e triplas. Nomenclatura dos proncipais grupos funcionais, alcoois, aldeidos, cetomas, derivados halogenados, eteres, fenois.

Nomenclatura e compostos organicos - 2ª parte

Alcenos, alcinos. Compostos com ligações duplas e triplas. Nomenclatura dos proncipais grupos funcionais, alcoois, aldeidos, cetomas, derivados halogenados, eteres, fenois.

2. Estrutura electrónica das moléculas orgânicas

Isomeria, isómeros de constituição, Isomeria cis-trans Estereoisomeria Polarização das ligações covalentes, cargas parciais e momento dipolar Influencia nas propriedades fisicas. Pontes de hidrogénio, Ligação dipolo-dipolo, forças de van der Waals

Cadeia carbonada, cadeia simples e cadeia ramificada Carbono primário, secundário, terciário e quaternário Compostos ciclicos e aciclicos, aromaticos Compostos saturados e insaturados Formula desenvolvida e semi-desenvolvida Formulas empiricas e formulas moleculares Grupos substituintes, alifáticos e simples Alcanos

Cadeia carbonada, cadeia simples e cadeia ramificada Carbono primário, secundário, terciário e quaternário Compostos ciclicos e aciclicos, aromaticos Compostos saturados e insaturados Formula desenvolvida e semi-desenvolvida Formulas empiricas e formulas moleculares Grupos substituintes, alifáticos e simples Alcanos

1. Estrutura electrónica das moléculas orgânicas

Elementos nas moléculas orgânicas Ligação covalente simples, dupla e tripla Orbitais moleculares Hibridação sp3 - alcanos Hibridação sp2 - alcenos Hibridação sp – alcinos Compostos aromáticos – benzeno Sistemas com duplas ligações conjugadas e deslocalização dos electrões, ressonância Função e grupos funcionais

2º teste de avalição da UC

2º teste de avalição da UC

Resolução de exercícios de aplicação e revisões

Cinética Química: Velocidade de uma reacção, Leis da Velocidade, Relação entre a concentração do reagente e o tempo, Energia de activação e dependência da constante de velocidade em relação à temperatura, Catálise

Cinética Química: Velocidade de uma reacção, Leis da Velocidade, Relação entre a concentração do reagente e o tempo, Energia de activação e dependência da constante de velocidade em relação à temperatura, Catálise

Termodinâmica: Processos espontâneos, Segunda Lei da Termodinâmica, Entropia. Processos espontâneos, Terceira Lei da Termodinâmica, Energia livre de Gibbs. Energia livre e Equilíbrio químico

Relações de Energia em Reacções Químicas: Natureza da energia e tipos de energia; Variações de energia em reacções químicas;  Reacções endotérmicas e exotérmicas; Primeira lei da Termodinâmica; Calor e trabalho; Funções de estado; Entalpia; Calor de solução

Relações de Energia em Reacções Químicas: Natureza da energia e tipos de energia; Variações de energia em reacções químicas;  Reacções endotérmicas e exotérmicas; Primeira lei da Termodinâmica; Calor e trabalho; Funções de estado; Entalpia; Calor de solução

Ligação Química: Teoria das Orbitais Moleculares; Configurações das Orbitais Moleculares; Orbitais Moleculares Deslocalizadas.

 

Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos: Teoria Cinética Molecular de Líquidos e Sólidos; Forças Intermoleculares; Propriedades dos Líquidos.

Ligação Química: Teoria da Ligação de Valência; Hibridação de Orbitais Atómicas; Hibridação em Moléculas com Ligações Duplas e Triplas
Resolução de Exercícios.

Ligação Química: Teoria da Ligação de Valência; Hibridação de Orbitais Atómicas; Hibridação em Moléculas com Ligações Duplas e Triplas
Resolução de Exercícios.

Ligação Química: geometria molecular, modelo de repulsão dos pares electrónicos da camada de valência (RPECV), momentos dipolares e moléculas polares, efeito indutor, polarização e reatividade.

Ligação Química I - Conceitos Básicos (cont.): escrita de estruturas de lewis; carga formal e estruturas de Lewis; conceito de ressonância, excepções à regra do octeto, energia de ligação.

 Resolução de Exercícios.

Ligação Química I - Conceitos Básicos (cont.): escrita de estruturas de lewis; carga formal e estruturas de Lewis; conceito de ressonância, excepções à regra do octeto, energia de ligação.

Resolução de Exercícios.

Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos: números quânticos, orbitais atómicas, configuração electrónica, princípios de preenchimento das orbitais.

Ligação Química I - Conceitos Básicos: símbolos de Lewis, ligação iónica, ligação covalente, ligação covalente dativa, electronegatividade, polarização da ligação química, ligação covalente polar.

Realização do Trabalho de Laboratório 2 – Volumetria de neutralização (determinação da acidez de um vinho). Volumetria de precipitação (determinação dos cloretos numa água pelo método de Mohr).

Realização do Trabalho de Laboratório 2 – Volumetria de neutralização (determinação da acidez de um vinho). Volumetria de precipitação (determinação dos cloretos numa água pelo método de Mohr).

Teste de avaliação de módulo.

Exercicios de aplicação (2): Equílibrios químicos. Volumetria de neutralização.

Exercicios de aplicação (2): Equílibrios químicos. Volumetria de neutralização.

Titulação de um ácido fraco com uma base forte. Equilíbrio de solubilidade. Constantes de produto de solubilidade. Efeito na solubilidade de espécies com ião comum, com iões distintos ou não iónicas. Volumetria de precipitação. Métodos analíticos com o ião prata (método de Mohe e método de Volhard). Volumetria de complexação. Definição de complexos e de quelatos. Constantes de formação de complexos. Volumetria de oxidação-redução. Reacções de oxidação-redução. Potenciais de redução padrão. Curvas de titulação na volumetria de oxidação-redução.

Exercicios de aplicação (1): Exercicios de aplicação (1): Cálculos estequiométricos e volumétricos. propriedades coligativas.

Exercicios de aplicação (1): Cálculos estequiométricos e volumétricos. propriedades coligativas.

Definição de ácidos e bases. Reacção entre ácidos e bases. Noção de ácido (base) forte e fraco. Substâncias anfotéricas. Constantes de acidez e de basicidade. Dissociação da água e produto iónico da água. O pH e a escala de pH. Soluções tampão: definição, poder tampão e cálculo do pH de uma solução tampão (Equação de Henderson-Hasselbalch). Titulações ácido-base. Titulação de um ácido forte com uma base forte: exemplo do cálculo do pH ao longo da curva de titulação.

Segurança no laboratório. Símbolos e indicações de perigo nos reagentes químicos. Determinação de massa. Determinação de volumes. Material corrente de laboratório. Realização do Trabalho de Laboratório 1 – Preparação de diferentes soluções.

Segurança no laboratório. Símbolos e indicações de perigo nos reagentes químicos. Determinação de massa. Determinação de volumes. Material corrente de laboratório. Realização do Trabalho de Laboratório 1 – Preparação de diferentes soluções.

Equilibrios químicos. Significado da constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier (variação de concentração, de temperatura e de pressão). Misturas homogeneas e heterogeneas. Soluções e solubilidade. Propriedades coligativas (Diminuição da pressão de vapor, Elevação do ponto de ebulição, Diminuição do ponto de fusão, Pressão osmótica).

Unidades. Unidades SI. Múltiplos e sub-multiplos. Algarismos significativos. Unidades de concentração.

Introdução ao laboratório: normas de segurança. Medição de massa e de volume.

Unidades. Unidades SI. Múltiplos e sub-multiplos. Algarismos significativos. Unidades de concentração.

Introdução ao laboratório: normas de segurança. Medição de massa e de volume.

Apresentação. Objectivos da UC e normas de avaliação. 

Introdução ao estudo da química. Estado físico da matéria.