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Aula Teórica TAER 7/10/2019

1 Outubro 2019, 10:06 Ana Cristina Ferreira da Cunha Queda

Caros alunos

Na próxima segunda-feira, 7/10, o tempo da aula teórica será dedicado a trabalho autónomo sobre cinética: ordem da reacção, reacções de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, ordem n, constante de reacção. 
Assim, tal como vos disse ontem não haverá aula presencial, mas terão trabalho para desenvolver.

Trata-se da dedução das expressões que permitem relacionar as concentrações inicial e num determinado tempo t com a constante de velocidade (k) para reacções de ordem zero, um, dois e n (diferente de 1).

Deixo aqui algumas indicações
- a relação entre velocidade da reacção, a concentração dos reagentes e a ordem da reacção  é dada por: 
 r=Cn  sendo r a velocidade da reacção, C a concentração dum componente e n a ordem da reacção

- considerando a reacção A--->P a velocidade de conversão do reagente A é dada por:
 -dA/dt=kAn

então temos para:
ordem zero  -dA/dt=k0A0

ordem um -dA/dt=k1A1

ordem dois -dA/dt=k2A2

ordem n -dA/dt=knAn

k0, k1, k2 e kn são as constantes de velocidade de reacção para ordem zero, um, dois e n respectivamente.

Para chegarem à expressão que relaciona o k com as Cinicial (A0) e a C num tempo t (A) e o tempo têm de integrar cada uma das últimas expressões considerando a Cinicial (A0) e a C num tempo t (A) e o tempo inicial (t=0) e um tempo t.

Não se esqueçam das primitivas:

P(1/x) = ln x

P(1/x2) = P(x-2) = -x-1

P(x-n) = x1-n/1-n
 
Bom trabalho!

Corpo Docente

Ana Cristina Ferreira da Cunha Queda

Responsável

crisqueda@isa.ulisboa.pt

Paula Maria da Luz Figueiredo de Alvarenga
palvarenga@isa.ulisboa.pt

Rita do Amaral Fragoso
ritafragoso@isa.ulisboa.pt