Trabalho pratico de laboratório:

Reactividade de alcoois, aldeidos e cetonas

Resolução de questionario sobre o TP para avaliação.

Trabalho pratico de laboratório:

Reactividade de alcoois, aldeidos e cetonas

Resolução de questionario sobre o TP para avaliação.

Teste de avaliação

Complemento de aula teórica (Substituição de aula teórica por feriado)

4. Propriedades fisicas e Reactividade dos principais grupos funcionais

Complemento de aula teórica (Substituição de aula teórica por feriado)

4. Propriedades fisicas e Reactividade dos principais grupos funcionais

Feriado

Resolução de exercicios.

4. Propriedades fisicas e Reactividade dos principais grupos funcionais. 

Resolução de exercicios.

4. Propriedades fisicas e Reactividade dos principais grupos funcionais. 

3. Reacções e mecanismos reaccionais das moléculas orgânicas

Nomenclatura dos Compostos Organicos (cont.)

Função e grupos funcionais

Regras de nomenclatura de funções: Derivados halogenados, Aminas, Compostos aromaticos, Alcoois, Éteres, Compostos com grupo carbonilo: aldeidos, cetonas, acidos carboxilicos, ésteres, amidas.

Realização de exercicios.

Nomenclatura dos Compostos Organicos (cont.)

Função e grupos funcionais

Regras de nomenclatura de funções: Derivados halogenados, Aminas, Compostos aromaticos, Alcoois, Éteres, Compostos com grupo carbonilo: aldeidos, cetonas, acidos carboxilicos, ésteres, amidas.

Realização de exercicios.

2. Estrutura electrónica das moléculas orgânicas

Nomenclatura dos Compostos Organicos.

Cadeia carbonada, cadeia simples e cadeia ramificada. Carbono primário, secundário, terciário e quaternário. Compostos ciclicos e aciclicos, aromaticos. Compostos saturados e insaturados. Formula desenvolvida e semi-desenvolvida. Formulas empiricas e formulas moleculares. Grupos substituintes, alifáticos e simples. Alcanos, acenos, alcinos

Nomenclatura dos Compostos Organicos.

Cadeia carbonada, cadeia simples e cadeia ramificada. Carbono primário, secundário, terciário e quaternário. Compostos ciclicos e aciclicos, aromaticos. Compostos saturados e insaturados. Formula desenvolvida e semi-desenvolvida. Formulas empiricas e formulas moleculares. Grupos substituintes, alifáticos e simples. Alcanos, acenos, alcinos

1. Estrutura electrónica das moléculas orgânicas

Exercicios de aplicação sobre as volumetrias estudadas.

Exercicios de aplicação sobre as volumetrias estudadas.

Teste de avaliação do módulo 2.

Realização do Trabalho de Laboratório 2 – Volumetria de neutralização (determinação da acidez de um vinho). Volumetria de precipitação (determinação dos cloretos numa água pelo método de Mohr).

Realização do Trabalho de Laboratório 2 – Volumetria de neutralização (determinação da acidez de um vinho). Volumetria de precipitação (determinação dos cloretos numa água pelo método de Mohr).

Titulação de um ácido fraco com uma base forte. Equilíbrio de solubilidade. Constantes de produto de solubilidade. Efeito na solubilidade de espécies com ião comum, com iões distintos ou não iónicas. Volumetria de precipitação. Métodos analíticos com o ião prata (método de Mohe e método de Volhard). Volumetria de complexação. Definição de complexos e de quelatos. Constantes de formação de complexos. Volumetria de oxidação-redução. Reacções de oxidação-redução. Potenciais de redução padrão. Curvas de titulação na volumetria de oxidação-redução.

Segurança no laboratório. Símbolos e indicações de perigo nos reagentes químicos. Determinação de massa. Determinação de volumes. Material corrente de laboratório. Realização do Trabalho de Laboratório 1 – Preparação de diferentes soluções.

Segurança no laboratório. Símbolos e indicações de perigo nos reagentes químicos. Determinação de massa. Determinação de volumes. Material corrente de laboratório. Realização do Trabalho de Laboratório 1 – Preparação de diferentes soluções.

Substâncias anfotéricas. Constantes de acidez e de basicidade. Dissociação da água e produto iónico da água. O pH e a escala de pH. Soluções tampão: definição, poder tampão e cálculo do pH de uma solução tampão (Equação de Henderson-Hasselbalch). Titulações ácido-base. Titulação de um ácido forte com uma base forte: exemplo do cálculo do pH ao longo da curva de titulação.

Introdução às medições e unidades. O Sistema Internacional de unidades. Multiplos e submúltiplos. Números exactos. Conversão de unidades. Algarismos significativos. Unidades de concentração. Precisão e exactidão de medidas. Os erros nos métodos analíticos.

Introdução às medições e unidades. O Sistema Internacional de unidades. Multiplos e submúltiplos. Números exactos. Conversão de unidades. Algarismos significativos. Unidades de concentração. Precisão e exactidão de medidas. Os erros nos métodos analíticos.

Tipos de soluções. Electrólitos. Solubilidade. Variação da solubilidade com a temperatura. Propriedades coligativas (Diminuição da pressão de vapor, Elevação do ponto de ebulição – ebulioscopia, Diminuição do ponto de fusão – crioscopia, Pressão osmótica). Definição de ácidos e bases. Reacção entre ácidos e bases. Noção de ácido (base) forte e fraco.

Falta justificada (falecimento de familiar)

Falta justificada (falecimento de familiar)

Início do módulo 2. Equilibrios quimicos. Significado das constantes de equilibrio. Principio de Le Chatelier (efeito nas reacções quimicas pela variação de temperatura, pressão e concentração das substâncias).

1º teste

1º teste

Cinética Química: Velocidade de uma reacção, Leis da Velocidade, Relação entre a concentração do reagente e o tempo, Energia de activação e dependência da constante de velocidade em relação à temperatura, Catálise.

Relações de Energia em Reacções Químicas e Termodinâmica: •Natureza da energia e tipos de energia •Variações de energia em reacções químicas • Reacções endotérmicas e exotérmicas •Primeira lei da Termodinâmica •Calor e trabalho •Funções de estado. Entalpia •Calor de solução •Segunda Lei da Termodinâmica •Entropia. Processos espontâneos •Energia livre de Gibbs. Trabalho útil •Energia livre e Equilíbrio químico •Termodinâmica nos sistemas vivos

Relações de Energia em Reacções Químicas e Termodinâmica: •Natureza da energia e tipos de energia •Variações de energia em reacções químicas • Reacções endotérmicas e exotérmicas •Primeira lei da Termodinâmica •Calor e trabalho •Funções de estado. Entalpia •Calor de solução •Segunda Lei da Termodinâmica •Entropia. Processos espontâneos •Energia livre de Gibbs. Trabalho útil •Energia livre e Equilíbrio químico •Termodinâmica nos sistemas vivos

Ligação Química: Teoria das Orbitais Moleculares; Configurações das Orbitais Moleculares; Orbitais Moleculares Deslocalizadas.

 

Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos: Teoria Cinética Molecular de Líquidos e Sólidos; Forças Intermoleculares; Propriedades dos Líquidos.

Ligação Química: Teoria da Ligação de Valência; Hibridação de Orbitais Atómicas; Hibridação em Moléculas com Ligações Duplas e Triplas
Resolução de Exercícios.

Ligação Química: Teoria da Ligação de Valência; Hibridação de Orbitais Atómicas; Hibridação em Moléculas com Ligações Duplas e Triplas
Resolução de Exercícios.

Ligação Química: geometria molecular, modelo de repulsão dos pares electrónicos da camada de valência (RPECV), momentos dipolares e moléculas polares, efeito indutor, polarização e reatividade.

Ligação Química: Conceitos Básicos (cont.): escrita de estruturas de lewis; carga formal e estruturas de lewis; conceito de ressonância, excepções à regra do octeto, energia de ligação.

 

Resolução de Exercícios.

Ligação Química: Conceitos Básicos (cont.): escrita de estruturas de lewis; carga formal e estruturas de lewis; conceito de ressonância, excepções à regra do octeto, energia de ligação.

 

Resolução de Exercícios.

Apresentação

Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos: números quânticos, orbitais atómicas, configuração electrónica, princípios de preenchimento das orbitais.

 

Ligação Química: Conceitos Básicos: símbolos de Lewis, ligação iónica, ligação covalente, ligação covalente dativa, electronegatividade, polarização da ligação química, ligação covalente polar.