4º Teste.

ELECTROQUÍMICA (cont.)

•         Baterias: Células de combustível.

•         Corrosão. Métodos de protecção contra a corrosão. Passivação e galvanização.

•         Electrólise: electrólise da água e do NaCl fundido.

•         Produção industrial de cloro por via electrolítica.

•         Aspectos quantitativos.

ELECTROQUÍMICA (cont.)

•         Espontaneidade das reacções redox.

•         Influência da concentração na força electromotriz da célula

•         Equação de Nernst.

•         Aplicações da equação de Nernst.

•         Baterias: baterias secas; baterias de mercúrio; acumuladores de chumbo; baterias do estado sólido de lítio.

Continuação da aula anterior.

ELECTROQUÍMICA

•         Introdução ao estudo da Electroquímica.

•         Processos redox.

•         Acerto de equações redox.

•         Células galvânicas. Força electromotriz.

•         Potenciais de redução padrão.

•         O eléctrodo de hidrogénio padrão.

•         Série electroquímica.

Química dos Metais de Transição

•         Propriedades dos Metais de Transição

•         Compostos de Coordenação

•         Equilíbrio de complexação

Realização de 3º Teste

Equilíbrio de solubilidade

•         Reacções de precipitação

•         Equilíbrios de solubilidade

•         Separação de iões por precipitação fraccionada

•         Efeito do ião comum e solubilidade

•         pH e solubilidade

•         Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Continuação de problemas de equilíbrio ácido-base. 

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Titulações Ácido-Base

•         Indicadores Ácido-Base

•         Actividade laboratorial:

   Determinação da acidez total de um vinho

Feriado Nacional

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Soluções tampão (conclusão)

Realização de 2º Teste.

Ácidos e Bases

•             Propriedades ácido-base de sais

Equilíbrio Ácido-Base

•         Eeito do Ião Comum

•         Soluções Tampão

•         Actividade laboratorial:

-  Comparação da variação de pH numa solução tampão e numa solução não tamponizada

Ácidos e Bases

•         Ácidos e Bases de Brønsted

•         Propriedades Ácido-Base da Água

•         pH - Uma Medida de Acidez

•         Força de Ácidos e de Bases

•         Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida

•         Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas

•         Relação entre Constantes de Ionização
de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas

•         Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Adsorção e sistemas coloidais

•         Adsorção; interpretação termodinâmica

•         Isotérmicas; isotérmica de Freundlich

•         Surfactantes

•         Sistemas coloidais; propriedades e classificação

•         Estabilidade dos colóides; agentes emulsionantes

•         Micelas; acção detergente dos surfactantes

SOLUÇÕES

•         Efeito da temperatura na solubilidade

•         Efeito da pressão na solubilidade de gases

•         Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos

•         Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

SOLUÇÕES

•         Tipos de soluções

•         Perspectiva molecular do processo de dissolução

•         Unidades de concentração

•         Actividade prática: Preparação de soluções 

Continuação da aula anterior

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

•         Forças intermoleculares.

•         Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.

•         Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.

•         Mudanças de fase. Diagramas de fases.

Realização de 1º Teste.

TERMODINÂMICA

•         Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

•         Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.

•         Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.

•         Terceira lei da Termodinâmica.

•         Energia livre e equilíbrio químico

TERMOQUÍMICA

•         Natureza da energia e tipos de energia

•         Variações de energia em reacções químicas

•         Primeira lei da Termodinâmica

•         Calor e trabalho

•         Funções de estado. Entalpia; lei de Hess

•         Estados padrão

•         Calor específico e capacidade calorífica

•         Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante

•         Calor de solução

Continuaçao da aula anterior.

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação)

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

•         Aplicações numéricas

CINÉTICA QUÍMICA

Velocidade de reacção. Velocidade média e velocidade instantânea.

Ordem de reacção. Leis de velocidade. Velocidade de reacção e estequiometria.

Mecanismo de reacção. Influência da temperatura na velocidade de reacção. Lei de Arrhenius.

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

 Processo de Haber e conversores catalíticos

Relações Mássicas em Reacções Químicas

•         Massa Atómica

•         N.º de Avogadro e Massa Molar

•         Massa Molecular

•         Reacções Químicas e Equações Químicas

•         Quantidades de Reagentes e Produtos

Apresentação da UC e exposição dos critérios de avaliação.