Avaliação dos relatórios de cada grupo de alunos sobre uma actividade laboratorial.

Teste 4

Avaliação dos relatórios de cada grupo de alunos sobre uma actividade laboratorial.

Avaliação dos relatórios de cada grupo de alunos sobre uma actividade laboratorial.

Avaliação dos relatórios de cada grupo de alunos sobre uma actividade laboratorial.

Apresentação e discussão dos relatorios de trabalhos práticos

Apresentação e discussão dos relatorios de trabalhos práticos

Apresentação e discussão dos relatorios de trabalhos práticos

Apresentação e discussão dos relatorios de trabalhos práticos

4º teste

•         Electrólise: electrólise da água e do NaCl fundido.

•         Produção industrial de cloro por via electrolítica.

Aspectos quantitativos

Problemas de electroquímica

Exercicios

Nota: esta aula foi realizada no dia 11/12/2015

•         Electrólise: electrólise da água e do NaCl fundido.

•         Produção industrial de cloro por via electrolítica.

Aspectos quantitativos

Problemas de electroquímica

•         Electrólise: electrólise da água e do NaCl fundido.

•         Produção industrial de cloro por via electrolítica.

Aspectos quantitativos

Problemas de electroquímica

•         Electrólise: electrólise da água e do NaCl fundido.

•         Produção industrial de cloro por via electrolítica.

Aspectos quantitativos

Problemas de electroquímica

Células galvânicas. Força electromotriz.
Potenciais de redução padrão.
O eléctrodo de hidrogénio padrão.
Série electroquímica.
Espontaneidade das reacções redox.
Influência da concentração na força electromotriz da célula
Equação de Nernst.
Aplicações da equação de Nernst.
Electrólise

NOTA: o dia 8/12/2015 foi dia feriado; esta aula foi assegurada no dia 4/12/2015

Células galvânicas. Força electromotriz.
Potenciais de redução padrão.
O eléctrodo de hidrogénio padrão.
Série electroquímica.
Espontaneidade das reacções redox.
Influência da concentração na força electromotriz da célula
Equação de Nernst.
Aplicações da equação de Nernst.
Electrólise

NOTA: o dia 8/12/2015 foi dia feriado; esta aula foi assegurada no dia 4/12/2015

Células galvânicas. Força electromotriz.
Potenciais de redução padrão.
O eléctrodo de hidrogénio padrão.
Série electroquímica.
Espontaneidade das reacções redox.
Influência da concentração na força electromotriz da célula
Equação de Nernst.
Aplicações da equação de Nernst.
Electrólise

Células galvânicas. Força electromotriz.
Potenciais de redução padrão.
O eléctrodo de hidrogénio padrão.
Série electroquímica.
Espontaneidade das reacções redox.
Influência da concentração na força electromotriz da célula
Equação de Nernst.
Aplicações da equação de Nernst.
Electrólise

ELECTROQUÍMICA (cont.)

•         Espontaneidade das reacções redox.

•         Influência da concentração na força electromotriz da célula

•         Equação de Nernst.

Aplicações da equação de Nernst.

ELECTROQUÍMICA

•         Introdução ao estudo da Electroquímica.

•         Processos redox.

•         Acerto de equações redox.

•         Células galvânicas. Força electromotriz.

•         Potenciais de redução padrão.

•         O eléctrodo de hidrogénio padrão.

•         Série electroquímica.

Introdução ao estudo da Electroquímica.
Processos redox.
Acerto de equações redox.

ELECTROQUÍMICA

•         Introdução ao estudo da Electroquímica.

•         Processos redox.

•         Acerto de equações redox.

•         Células galvânicas. Força electromotriz.

•         Potenciais de redução padrão.

•         O eléctrodo de hidrogénio padrão.

Série electroquímica.

ELECTROQUÍMICA

•         Introdução ao estudo da Electroquímica.

•         Processos redox.

•         Acerto de equações redox.

•         Células galvânicas. Força electromotriz.

•         Potenciais de redução padrão.

•         O eléctrodo de hidrogénio padrão.

Série electroquímica.

ELECTROQUÍMICA

•         Introdução ao estudo da Electroquímica.

•         Processos redox.

•         Acerto de equações redox.

•         Células galvânicas. Força electromotriz.

•         Potenciais de redução padrão.

•         O eléctrodo de hidrogénio padrão.

•         Série electroquímica.

Propriedades dos Metais de Transição
Compostos de Coordenação
Equilíbrio de complexação

Propriedades dos Metais de Transição
Compostos de Coordenação
Equilíbrio de complexação

Propriedades dos Metais de Transição
Compostos de Coordenação
Equilíbrio de complexação

Propriedades dos Metais de Transição
Compostos de Coordenação
Equilíbrio de complexação

Química dos Metais de Transição

•         Propriedades dos Metais de Transição

•         Compostos de Coordenação

Equilíbrio de complexação

Equilíbrio de solubilidade

•         Reacções de precipitação

•         Equilíbrios de solubilidade

•         Separação de iões por precipitação fraccionada

•         Efeito do ião comum e solubilidade

•         pH e solubilidade

•         Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Teste 3

Equilíbrio de solubilidade

•         Reacções de precipitação

•         Equilíbrios de solubilidade

•         Separação de iões por precipitação fraccionada

•         Efeito do ião comum e solubilidade

•         pH e solubilidade

•         Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Equilíbrio de solubilidade

•         Reacções de precipitação

•         Equilíbrios de solubilidade

•         Separação de iões por precipitação fraccionada

•         Efeito do ião comum e solubilidade

•         pH e solubilidade

•         Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Equilíbrio de solubilidade

•         Reacções de precipitação

•         Equilíbrios de solubilidade

•         Separação de iões por precipitação fraccionada

•         Efeito do ião comum e solubilidade

•         pH e solubilidade

Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Reacções de precipitação
Equilíbrios de solubilidade
Separação de iões por precipitação fraccionada
Efeito do ião comum e solubilidade
pH e solubilidade
Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Reacções de precipitação
Equilíbrios de solubilidade
Separação de iões por precipitação fraccionada
Efeito do ião comum e solubilidade
pH e solubilidade
Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Reacções de precipitação
Equilíbrios de solubilidade
Separação de iões por precipitação fraccionada
Efeito do ião comum e solubilidade
pH e solubilidade
Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

Reacções de precipitação
Equilíbrios de solubilidade
Separação de iões por precipitação fraccionada
Efeito do ião comum e solubilidade
pH e solubilidade
Aplicação do produto de solubilidade à análise qualitativa

3º teste

Prática 3

Avaliação de medições de pH de diferentes amostras de substâncias naturais e comerciais por tiras de papel caseiras indicadores de pH e por um medidor de pH (potencial do eléctrodo) e titulações ácido-base.

Indicadores Ácido-Base
Titulações Ácido-Base
Revisões

Prática 3

Avaliação de medições de pH de diferentes amostras de substâncias naturais e comerciais por tiras de papel caseiras indicadores de pH e por um medidor de pH (potencial do eléctrodo) e titulações ácido-base.

Prática 3

Avaliação de medições de pH de diferentes amostras de substâncias naturais e comerciais por tiras de papel caseiras indicadores de pH e por um medidor de pH (potencial do eléctrodo) e titulações ácido-base.

Prática 3

Avaliação de medições de pH de diferentes amostras de substâncias naturais e comerciais por tiras de papel caseiras indicadores de pH e por um medidor de pH (potencial do eléctrodo) e titulações ácido-base.

Medição do pH de uma solução Determinação do pH de produtos comerciais.

Titulação de um ácido fraco por uma base forte: exemplo da titulação do ácido acético por uma solução de hidróxido de sódio de concentração conhecida.

Medição do pH de uma solução Determinação do pH de produtos comerciais.

Titulação de um ácido fraco por uma base forte: exemplo da titulação do ácido acético por uma solução de hidróxido de sódio de concentração conhecida.

Medição do pH de uma solução Determinação do pH de produtos comerciais.

Titulação de um ácido fraco por uma base forte: exemplo da titulação do ácido acético por uma solução de hidróxido de sódio de concentração conhecida.

Medição do pH de uma solução Determinação do pH de produtos comerciais.

Titulação de um ácido fraco por uma base forte: exemplo da titulação do ácido acético por uma solução de hidróxido de sódio de concentração conhecida.

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Titulações Ácido-Base

•         Indicadores Ácido-Base

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Soluções tampão (conclusão)

Soluções Tampão

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Soluções tampão (conclusão)

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Soluções tampão (conclusão)

Equilíbrio Ácido-Base (continuação)

•         Soluções tampão (conclusão)

Propriedades ácido-base de sais
Efeito do Ião Comum

Propriedades ácido-base de sais
Efeito do Ião Comum

Propriedades ácido-base de sais
Efeito do Ião Comum

Propriedades ácido-base de sais
Efeito do Ião Comum

Ácidos e Bases

•             Propriedades ácido-base de sais

Equilíbrio Ácido-Base

•         Eeito do Ião Comum

•         Soluções Tampão

•         Actividade laboratorial:

            Comparação da variação de pH numa solução tampão e numa solução não tamponizada

Ácidos e Bases

•         Ácidos e Bases de Brønsted

•         Propriedades Ácido-Base da Água

•         pH - Uma Medida de Acidez

•         Força de Ácidos e de Bases

•         Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida

•         Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas

•         Relação entre Constantes de Ionização
de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas

•         Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Teste 2

Ácidos e Bases

•         Ácidos e Bases de Brønsted

•         Propriedades Ácido-Base da Água

•         pH - Uma Medida de Acidez

•         Força de Ácidos e de Bases

•         Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida

•         Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas

•         Relação entre Constantes de Ionização
de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas

•         Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases

•         Ácidos e Bases de Brønsted

•         Propriedades Ácido-Base da Água

•         pH - Uma Medida de Acidez

•         Força de Ácidos e de Bases

•         Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida

•         Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas

•         Relação entre Constantes de Ionização
de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas

•         Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases

•         Ácidos e Bases de Brønsted

•         Propriedades Ácido-Base da Água

•         pH - Uma Medida de Acidez

•         Força de Ácidos e de Bases

•         Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida

•         Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas

•         Relação entre Constantes de Ionização
de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas

•         Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases de Brønsted
Propriedades Ácido-Base da Água
pH - Uma Medida de Acidez
Força de Ácidos e de Bases
Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida
Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas
Relação entre Constantes de Ionização de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas
Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases de Brønsted
Propriedades Ácido-Base da Água
pH - Uma Medida de Acidez
Força de Ácidos e de Bases
Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida
Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas
Relação entre Constantes de Ionização de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas
Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases de Brønsted
Propriedades Ácido-Base da Água
pH - Uma Medida de Acidez
Força de Ácidos e de Bases
Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida
Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas
Relação entre Constantes de Ionização de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas
Ácidos Dipróticos e Polipróticos

Ácidos e Bases de Brønsted
Propriedades Ácido-Base da Água
pH - Uma Medida de Acidez
Força de Ácidos e de Bases
Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida
Bases Fracas e Constantes de Ionização Básicas
Relação entre Constantes de Ionização de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas
Ácidos Dipróticos e Polipróticos

2º teste

Prática 2

Lei de Arrhenius – Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura. Determinação da energia de activação duma determinada reacção.

Adsorção; interpretação termodinâmica
Isotérmicas; isotérmica de Freundlich
Surfactantes
Sistemas coloidais; propriedades e classificação
Estabilidade dos colóides; agentes emulsionantes
Micelas; acção detergente dos surfactantes

Prática 2

Lei de Arrhenius – Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura. Determinação da energia de activação duma determinada reacção.

Prática 2

Lei de Arrhenius – Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura. Determinação da energia de activação duma determinada reacção.

Prática 2

Lei de Arrhenius – Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura. Determinação da energia de activação duma determinada reacção.

Efeito da temperatura na solubilidade
Efeito da pressão na solubilidade de gases
Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos
Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

Efeito da temperatura na solubilidade
Efeito da pressão na solubilidade de gases
Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos
Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

Efeito da temperatura na solubilidade
Efeito da pressão na solubilidade de gases
Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos
Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

Efeito da temperatura na solubilidade
Efeito da pressão na solubilidade de gases
Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos
Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

Adsorção e sistemas coloidais

•         Adsorção; interpretação termodinâmica

•         Isotérmicas; isotérmica de Freundlich

•         Surfactantes

•         Sistemas coloidais; propriedades e classificação

•         Estabilidade dos colóides; agentes emulsionantes

Micelas; acção detergente dos surfactantes

SOLUÇÕES (cont.)

•         Tipos de soluções

•         Perspectiva molecular do processo de dissolução

•         Unidades de concentração

Preparação de soluções. Problemas.

Tipos de soluções
Perspectiva molecular do processo de dissolução
Unidades de concentração
Actividade prática: Preparação de soluções

SOLUÇÕES (cont.)

•         Tipos de soluções

•         Perspectiva molecular do processo de dissolução

•         Unidades de concentração

Preparação de soluções. Problemas. 

SOLUÇÕES (cont.)

•         Tipos de soluções

•         Perspectiva molecular do processo de dissolução

•         Unidades de concentração

Preparação de soluções. Problemas.

SOLUÇÕES (cont.)

•         Tipos de soluções

•         Perspectiva molecular do processo de dissolução

•         Unidades de concentração

Preparação de soluções. Problemas. 

Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura

Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura

Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura

Estudo da variação da constante de velocidade em função da temperatura

SOLUÇÕES

•         Efeito da temperatura na solubilidade

•         Efeito da pressão na solubilidade de gases

•         Propriedades coligativas de soluções de não-electrólitos

Propriedades coligativas de soluções de electrólitos

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

•         Forças intermoleculares.

•         Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.

•         Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.

•         Mudanças de fase. Diagramas de fases.

Forças intermoleculares.
Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.
Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.
Mudanças de fase. Diagramas de fases.

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

•         Forças intermoleculares.

•         Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.

•         Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.

Mudanças de fase. Diagramas de fases.

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

•         Forças intermoleculares.

•         Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.

•         Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.

•         Mudanças de fase. Diagramas de fases.

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

•         Forças intermoleculares.

•         Propriedades dos líquidos: tensão superficial; viscosidade; estrutura e propriedades da água.

•         Estrutura cristalina: tipos de cristais; sólidos amorfos.

•         Mudanças de fase. Diagramas de fases.

Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.
Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.
Terceira lei da Termodinâmica.
Energia livre e equilíbrio químico

Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.
Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.
Terceira lei da Termodinâmica.
Energia livre e equilíbrio químico

Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.
Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.
Terceira lei da Termodinâmica.
Energia livre e equilíbrio químico

Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.
Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.
Terceira lei da Termodinâmica.
Energia livre e equilíbrio químico

1º teste

TERMODINÂMICA

•         Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

•         Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.

•         Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.

•         Terceira lei da Termodinâmica.

•         Energia livre e equilíbrio químico

Teste 1

TERMODINÂMICA

•         Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

•         Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.

•         Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.

•         Terceira lei da Termodinâmica.

Energia livre e equilíbrio químico

TERMODINÂMICA

•         Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

•         Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.

•         Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.

•         Terceira lei da Termodinâmica.

•         Energia livre e equilíbrio químico

TERMODINÂMICA

•         Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

•         Entropia e espontaneidade. Segunda lei da Termodinâmica.

•         Energia livre de Gibbs. Critério de espontaneidade.

•         Terceira lei da Termodinâmica.

•         Energia livre e equilíbrio químico

Natureza da energia e tipos de energia;
Variações de energia em reacções químicas;
Primeira lei da Termodinâmica;
Calor e trabalho;
Funções de estado. Entalpia; lei de Hess;
Estados padrão;
Calor específico e capacidade calorífica;
Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante;
Calor de solução.

Natureza da energia e tipos de energia;
Variações de energia em reacções químicas;
Primeira lei da Termodinâmica;
Calor e trabalho;
Funções de estado. Entalpia; lei de Hess;
Estados padrão;
Calor específico e capacidade calorífica;
Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante;
Calor de solução.

Natureza da energia e tipos de energia;
Variações de energia em reacções químicas;
Primeira lei da Termodinâmica;
Calor e trabalho;
Funções de estado. Entalpia; lei de Hess;
Estados padrão;
Calor específico e capacidade calorífica;
Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante;
Calor de solução.

Natureza da energia e tipos de energia;
Variações de energia em reacções químicas;
Primeira lei da Termodinâmica;
Calor e trabalho;
Funções de estado. Entalpia; lei de Hess;
Estados padrão;
Calor específico e capacidade calorífica;
Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante;
Calor de solução.

TERMOQUÍMICA

•         Natureza da energia e tipos de energia

•         Variações de energia em reacções químicas

•         Primeira lei da Termodinâmica

•         Calor e trabalho

•         Funções de estado. Entalpia; lei de Hess

•         Estados padrão

•         Calor específico e capacidade calorífica

•         Calorimetria a volume constante; calorimetria a pressão constante

•         Calor de solução

Prática 1

Apresentação do ambiente de trabalho em laboratório, rigor (erros e medições) na utilização de material laboratorial, preparação e diluição de soluções. 

Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio;
Expressões para a Constante de Equilíbrio;
Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico;
Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio;
Factores que afectam o Equilíbrio Químico;
Aplicações numéricas.

Prática 1

Apresentação do ambiente de trabalho em laboratório, rigor (erros e medições) na utilização de material laboratorial, preparação e diluição de soluções.

Prática 1

Apresentação do ambiente de trabalho em laboratório, rigor (erros e medições) na utilização de material laboratorial, preparação e diluição de soluções.

Prática 1

Apresentação do ambiente de trabalho em laboratório, rigor (erros e medições) na utilização de material laboratorial, preparação e diluição de soluções. 

Normas de Segurança;

Material de laboratorio;

pipetagem e pesagem

Normas de Segurança;

Material de laboratorio;

pipetagem e pesagem

Normas de Segurança;

Material de laboratorio;

pipetagem e pesagem

Normas de Segurança;

Material de laboratorio;

pipetagem e pesagem

Continuação do Equilíbrio Químico

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação)

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

•         Aplicações numéricas

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação):

Reagentes Limitantes;
Rendimento da Reacção.

Equilíbrio Químico:

Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio;
Expressões para a Constante de Equilíbrio;

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação)

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

•         Aplicações numéricas

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação)

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

Aplicações numéricas

Relações Mássicas em Reacções Químicas (continuação)

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

•         Aplicações numéricas

•         Reagentes Limitantes

•         Rendimento da Reacção

Equilíbrio Químico

•         Conceito de Equilíbrio e de Constante de Equilíbrio

•         Expressões para a Constante de Equilíbrio

•         Relação entre Cinética Química e Equilíbrio Químico

•         Que Informação nos dá a Constante de Equilíbrio

•         Factores que afectam o Equilíbrio Químico

•         Aplicações numéricas

Velocidade de reacção: Velocidade média e velocidade instantânea;

Ordem de reacção;

Leis de velocidade;

Velocidade de reacção e estequiometria;

Mecanismo de reacção;

Influência da temperatura na velocidade de reacção: Lei de Arrhenius;

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

Processo de Haber e conversores catalíticos.

Velocidade de reacção: Velocidade média e velocidade instantânea;

Ordem de reacção;

Leis de velocidade;

Velocidade de reacção e estequiometria;

Mecanismo de reacção;

Influência da temperatura na velocidade de reacção: Lei de Arrhenius;

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

Processo de Haber e conversores catalíticos.

Velocidade de reacção: Velocidade média e velocidade instantânea;

Ordem de reacção;

Leis de velocidade;

Velocidade de reacção e estequiometria;

Mecanismo de reacção;

Influência da temperatura na velocidade de reacção: Lei de Arrhenius;

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

Processo de Haber e conversores catalíticos.

Velocidade de reacção: Velocidade média e velocidade instantânea;

Ordem de reacção;

Leis de velocidade;

Velocidade de reacção e estequiometria;

Mecanismo de reacção;

Influência da temperatura na velocidade de reacção: Lei de Arrhenius;

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

Processo de Haber e conversores catalíticos.

CINÉTICA QUÍMICA

Velocidade de reacção. Velocidade média e velocidade instantânea.

Ordem de reacção. Leis de velocidade. Velocidade de reacção e estequiometria.

Mecanismo de reacção. Influência da temperatura na velocidade de reacção. Lei de Arrhenius.

Catálise; catálise homogénea e catálise heterogénea.

Processo de Haber e conversores catalíticos

Relações Mássicas em Reacções Químicas

•         Massa Atómica

•         N.º de Avogadro e Massa Molar

•         Massa Molecular

•         Reacções Químicas e Equações Químicas

•         Quantidades de Reagentes e Produtos

Massa Atómica
N.º de Avogadro e Massa Molar
Massa Molecular
Reacções Químicas e Equações Químicas
Quantidades de Reagentes e Produtos

Relações Mássicas em Reacções Químicas

•         Massa Atómica

•         N.º de Avogadro e Massa Molar

•         Massa Molecular

•         Reacções Químicas e Equações Químicas

•         Quantidades de Reagentes e Produtos

Relações Mássicas em Reacções Químicas

•         Massa Atómica

•         N.º de Avogadro e Massa Molar

•         Massa Molecular

•         Reacções Químicas e Equações Químicas

•         Quantidades de Reagentes e Produtos

Relações Mássicas em Reacções Químicas

•         Massa Atómica

•         N.º de Avogadro e Massa Molar

•         Massa Molecular

•         Reacções Químicas e Equações Químicas

•         Quantidades de Reagentes e Produtos

Apresentação da UC;

regras de avaliação;

Revisões: unidades, numeros e anotações; erros e incertezas

Apresentação da UC;

regras de avaliação;

Revisões: unidades, numeros e anotações; erros e incertezas

Apresentação da UC;

regras de avaliação;

Revisões: unidades, numeros e anotações; erros e incertezas

Apresentação da UC;

regras de avaliação;

Revisões: unidades, numeros e anotações; erros e incertezas

Apresentação da Unidade Curricular. Normas da UC e critérios de avaliação. Números significativos. Rigor na aproximação dos resultados obtidos nos cálculos analíticos.